Zjawisko alotropii pierwiastków jak i polimorfizm czy izomorfizm bezpośrednio związane są z budową substancji chemicznych. Można powiedzieć, że w pewnym sensie zależą od struktur krystalograficznych. Musimy jednak wiedzieć, na czym polega, a także kiedy występuje każde z tych zjawisk. W swojej pracy spróbuję je krótko
Szereg elektrochemiczny pierwiastków (napięciowy metali, szereg aktywności metali) jest to zestawienie pierwiastków chemicznych według ich potencjału normalnego. Bezwględne wartości potencjału oznacza się względem potencjału normalnej (standardowej) elektrody wodorowej, a za warunki standardowe przyjmuje się p =1013 hPa, T=298 K. Położenie metalu w szeregu napięciowym, czyli wartość jego potencjału normalnego świadczy o jego aktywności elektrochemicznej (im wyższa jest wartość potencjału standardowego metalu tym większa jest jego aktywność elektrochemiczna). Nazwa pierwiastka Symbol Proces na elektrodzie Potencjał lit Li \(Li^+ + e^- \rightleftharpoons Li\) -3,00 V rubid Rb \(Rb ^+ + e^- \rightleftharpoons Rb\) -2,97 V potas K \(K^+ +e^- \rightleftharpoons K\) -2,92 V rad Ra \(Ra^{2+} + 2e^- \rightleftharpoons Ra\) -2,92 V bar Ba \(Ba^{2+}+ 2 e^- \rightleftharpoons Ba\) -2,90 V stront Sr \(Sr^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Sr\) -2,89 V wapń Ca \(Ca^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Ca\) -2,84 V sód Na \(Na^+ + e^- \rightleftharpoons Na\) -2,71 V lantan La \(La^{3+} + 3e^- \rightleftharpoons La\) -2,52 V magnez Mg \(Mg^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Mg\) -2,38 V itr Y \(Y^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Y\) -2,37 V beryl Be \(Be^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Be\) -1,70 V glin Al \(Al^{3+} + 3 e^- \rightleftharpoons Al\) -1,66 V niob Nb \(Nb^{3+} + 3 e^- \rightleftharpoons Nb\) -1,10 V mangan Mn \(Mn^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Mn\) -1,05 V cynk Zn \(Zn^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Zn\) -0,76 V chrom Cr \(Cr^{3+} + 3 e^- \rightleftharpoons Cr\) -0,71 V gal Ga \(Ga^{3+} + 3 e^- \rightleftharpoons Ga\) -0,56 V żelazo Fe \(Fe^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Fe\) -0,44 V kadm Cd \(Cd^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Cd\) -0,40 V tal Tl \(Tl^+ + e^- \rightleftharpoons Tl\) -0,33 V ind In \(In^{3+} + 3 e^- \rightleftharpoons In\) -0,33 V kobalt Co \(Co^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Co\) -0,28 V nikiel Ni \(Ni^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Ni\) -0,24 V molibden Mo \(Mo^{3+} + 3 e^- \rightleftharpoons Mo\) -0,20 V cynal Sn \(Sn^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Sn\) -0,14 V ołów Pb \(Pb^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Pb\) -0,13 V wodór H \(2 H^+ + 2 e^- \rightleftharpoons H_2\) 0,00 V antymon Sb \(Sb^{3+} + 3 e^- \rightleftharpoons Sb\) +0,20 V bizmut Bi \(Bi^{3+} + 3 e^- \rightleftharpoons Bi\) +0,23 V miedź Cu \(Cu^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Cu\) +0,34 V ruten Ru \(Ru^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Ru\) +0,45 V srebro Ag \(Ag^+ + e^- \rightleftharpoons Ag\) +0,80 V osm Os \(Os^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Os\) + 0,85 V rtęć Hg \(Hg^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Hg\) +0,85 V pallad Pd \(Pd^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Pd\) +0,85 V iryd Ir \(Ir^{3+} + 3 e^- \rightleftharpoons Ir\) +1,15 V platyna Pt \(Pt^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Pt\) + 1,20 V złoto Au \(Au^{3+} + 3 e^- \rightleftharpoons Au\) +1,42 V W celu porównania aktywności elektrochemicznej poszczególnych metali należy porównać potencjały elektrod utworzonych z tych metali, w ściśle określonych warunkach. Położenie metalu w szeregu napięciowym a więc wartość jego potencjału normalnego posiada bardzo istotne znaczenie dla podatności metalu na korozję elektrochemiczną. Im bardziej ujemna jest wartość potencjału normalnego metalu tym większą posiada on tendencję do przechodzenia do roztworu. Zobacz również Paliwa gazowe Powinowactwo elektronowe Szeregi homologiczne Wartości standardowych entropii i... Właściwości fizyczne niektórych... pH soków owocowych Zastosowanie izotopów promieniotwórczych Pochodne węglowodorów Rozpuszczalność gazów w wodzie w... Gęstość wody w zależności od temperatury Mieszaniny oziębiające Energia wiązania Długości wiązań Cząstki elementarne Energia jonizacji pierwiastków Właściwości pierwiastków chemicznych. 23-11-22. Pierwiastki chemiczne to substancje, które nie mogą być dzielone na inne substancje. Wszystkie pierwiastki mają swoje unikalne właściwości, które pozwalają na ich identyfikację. Pierwiastki chemiczne są podzielone na metale i nie-metale.
STUDYPLAYTerms in this set (15)Sets found in the same folder
Właściwości wybranych pierwiastków chemicznych (np. H-?, h-wodór) | sameQuizy. Popularne. Kategorie. Quizy Os. Testy Testy na czas Głosowania Co wolisz? Zgadywanki Zdrapki Litery Przetrwania Opowiadania Losowy quiz. Youtube Szkoła Muzyka Zagadki Straszne ZWIERZĘTA Książki Social Media Horoskop Polityka Netflix.
Odpowiedzi właściwości pierwiastków chemicznych uporządkowanych według zwiększającej się liczby ATOMOWEJ zmieniają się okresowo. Stwierdzenie to nosi nazwę OKRESOWOŚCI. Pierwiastki chemiczne uporządkowane w ten sposób tworzą GRUPY, czyli kolumny, i OKRESY, czyli rzędy poziome. W układzie okresowym pierwiastków chemicznych jest 18 grup i 7 okresów. Nazwy grup tworzy się od PIERWIASTKÓW BĘDĄCYCH PIERWSZYMI W KOLUMNIE. Grupy1., 2. oraz od 13. do 18. nazywane są GŁÓWNYMI, a pozostałe grupy to PEWNO JEST OK BO PANI MI TO SPRAWDZAŁA ;p Pomacha odpowiedział(a) o 15:08 Właściwości pierwiastków chemicznych uporządkowanych według zwiększającej się liczby atomowe zmieniają się okresowo. Stwierdzenie to nosi nazwę ‘’Prawo Okresowości” Pierwiastki chemiczne uporządkowane w ten sposób tworzą Układ okresowy, czyli kolumny, i Okresy, czyli rzędy poziome. W układzie okresowym pierwiastków chemicznych jest 18 grup i 7 okresów. Nazwy grup tworzy się od Nazwy pierwszego pierwiastka z danej grupy. Grupy 1,2 oraz 13 do 18 nazywane są grupami głównymi, a pozostałe grupy to ma rację. atomowejprawo okresowościgrupyokresy187nazwy pierwszych pierwiastków oprócz wodoru(H)grupami głównymigrupy poboczne Uważasz, że ktoś się myli? lub
Sód ( Na, łac. natrium) – pierwiastek chemiczny o liczbie atomowej 11, metal z I grupy układu okresowego, należący do grupy metali alkalicznych. Miękki, srebrzystobiały, silnie reaktywny. Pojedynczy elektron na powłoce walencyjnej szybko przekazuje, stając się kationem Na+.
Z tej playlisty dowiesz się, jaki jest podstawowy sprzęt w pracowni chemicznej, poznasz zasady bezpieczeństwa podczas wykonywania doświadczeń chemicznych. Opowiemy także, czym jest substancja i jakie są jej właściwości, co to jest mieszanina i jak dzielimy mieszaniny oraz jak można je rozdzielać. Poznasz różnice między metalami i niemetalami, oraz między związkiem, pierwiastkiem chemicznym i mieszaniną. Omówimy stany skupienia substancji, zjawisko dyfuzji oraz takie pojęcia jak masa, objętość i gęstość substancji. OBEJRZYJ FILMY Aby w pełni zrozumieć materiał zawarty w tej playliście, upewnij się, że masz opanowane poniższe zagadnienia.
wybranych pierwiastków i zapisuje odpowiednie równania reakcji chemicznych − przewiduje wzór oraz charakter chemiczny tlenku, znając produkty reakcji chemicznej tego tlenku z wodorotlenkiem sodu i kwasem chlorowodorowym − analizuje właściwości pierwiastków chemicznych pod względem możliwości tworzenia tlenków i wodorotlenków

Azot - N, Bar - ba, Brom - br, Chlor - Ci, Chrom - Cr, Cyna - Sn, Cynk - Zn, Glin - Ai, Jod - I, Krzem - Si, Magnez - Mg, Miedź - Cu, Ołów - Pb, Potas - K, Rtęć - Hg, Siarka - S, Sod - Na, Srebro - Ag, Tlen - O, Wapń - Ca, Węgiel - C, Wodór - H, Żelazo - Fe, Złoto - Au, Ranking Ta tablica wyników jest obecnie prywatna. Kliknij przycisk Udostępnij, aby ją upublicznić. Ta tablica wyników została wyłączona przez właściciela zasobu. Ta tablica wyników została wyłączona, ponieważ Twoje opcje różnią się od opcji właściciela zasobu. Wymagane logowanie Opcje Zmień szablon Materiały interaktywne Więcej formatów pojawi się w czasie gry w ćwiczenie.

. 34 687 5 555 690 472 562 581

właściwości wybranych pierwiastków chemicznych